Array
Geri git   GençMekan > EĞİTİM | ÖĞRETİM > Bilgi Kaynağı > Bilgi Merkezi


8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi Çalışma Kitabı Cevapları (36 - 47 arası)


Konuya Davet EdilenLeR

Yeni Konu aç Cevapla
 
LinkBack Seçenekler Stil
Alt 03-03-2010, 07:57 PM   #1 (permalink)
°•♥•°кαя∂єℓєи°•♥•°

 
~~Dilara~~ - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik Bilgileri
Üyelik tarihi: Nov 2007
Bulunduğu yer: νєиÜѕ:)
Yaş: 25
Mesajlar: 55.550
Bahsedildi: 0 mesajda
Davet edildi: 0 konuda
Rep Durumu
Tecrübe Puanı: 3118
Rep Puanı: 80472
Rep Derecesi:
~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.
Arrow 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi Çalışma Kitabı Cevapları (36 - 47 arası)

fen çalışma kitabı sayfa:36 1.etkinlik:
1:yönü
2:ağırlık
3:doğrultusu:
4:hareket:
5:yoğunluk:
6:cisim:
7:bileşke:
8:newton
9:dinamometre
10:yerçekimi
11:hacim:
12:kuvvet
5.etkinlik=5. çıkış olacak
7:etkinlik yoğunluk:=5 batar
yoğunluk=05 yüzer
yoğunluk:2 batar
yoğunluk=05 yüzer
8:etkinlik:maddenin suda yüzme veya batmasında maddenin byüklüğünün önemli olmadığı maddenin cinsinin ve bu cinsin yoğunluğunun önemli olduğu sonucuna varırız
13:etkinlik sırayla
(ayakkabılı olan) 1numaralı durumda basıç daha büyüktür
(elma kesen bıçak) 2 numaralı durumda basınç daha büyüktür
(horoz ve ördek) 2 numaralı durumda basıç daha büyüktür
(işmakinası)1 numaralı durumda basınç daha büyüktür
işaret parmağındaki basınç daha büyüktür
14:etkinlik
a=160 newton
b:a1
c:A büyüktür B den
d:B1 yüzey alanına konulmalı
e:320NEWTON
F:A küçüktür Bden
19. etkinlik bulmaca:
1 özkütle
2 basıç
3 balon
4 derinlik
5 ağırlık
6 barometre
7 molekül
8 katılar
9 şekline
10 yoğunluk
11 sıvı
12 vakum
13 yüzey alanına
14 newton
15 genişliğine
16 kaldırma kuvveti

46. ve 47 sayfanın cvpları

c)
1)d
2)a
3)c
4)c
5)b
6)c
7)d
8)a
9)d
10)b

Benzer Konular:

___----____
__________________


Uykum Gibi Gelsene...!




Kardelen' immmm

~~Dilara~~ isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Alt 03-03-2010, 07:57 PM   #2 (permalink)
°•♥•°кαя∂єℓєи°•♥•°

 
~~Dilara~~ - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik Bilgileri
Üyelik tarihi: Nov 2007
Bulunduğu yer: νєиÜѕ:)
Yaş: 25
Mesajlar: 55.550
Bahsedildi: 0 mesajda
Davet edildi: 0 konuda
Rep Durumu
Tecrübe Puanı: 3118
Rep Puanı: 80472
Rep Derecesi:
~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.
Standart

Sayfa=46 A bölümü

1.Y
2.Y
3.D
4.Y
5.Y
6.D

1.Bir sıvıda dibe batmış cisme bir kuvvet etki eder.Ancak bu kuvvet cismin yüzmesini sağlamaz.
2.Katı bir plastiğin yoğunluğu içerisine bırakıldığı sıvının yoğunluğundan küçük se yüzer.
4.Torricelli'dir.
5.Kaldırma kuvveti cismin sıvı içinde bulunduğu derinliğe bağlı değildir.

Sayfa=46 B bölümü

1.faktör değildir
2.küçüktür
3.demire
4.bağlı değildir
5.hacmiyle



__________________


Uykum Gibi Gelsene...!




Kardelen' immmm

~~Dilara~~ isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Alt 03-03-2010, 07:58 PM   #3 (permalink)
°•♥•°кαя∂єℓєи°•♥•°

 
~~Dilara~~ - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik Bilgileri
Üyelik tarihi: Nov 2007
Bulunduğu yer: νєиÜѕ:)
Yaş: 25
Mesajlar: 55.550
Bahsedildi: 0 mesajda
Davet edildi: 0 konuda
Rep Durumu
Tecrübe Puanı: 3118
Rep Puanı: 80472
Rep Derecesi:
~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.
Standart

Sayfa 38=
çıkış 5.olacak
sayfa 39=
yogunluk yüzer batar


5 +
05 +
2 +
05 +
sayfa 39 devam = 8.etkinlik
maddenin suda yüzme veya batmasında maddenin büyüklügünün önemli olmadıgı maddenin cinsinin yogunlugunun önemli oldugu sonucuna varırız




__________________


Uykum Gibi Gelsene...!




Kardelen' immmm

~~Dilara~~ isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Alt 03-03-2010, 08:01 PM   #4 (permalink)
°•♥•°кαя∂єℓєи°•♥•°

 
~~Dilara~~ - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik Bilgileri
Üyelik tarihi: Nov 2007
Bulunduğu yer: νєиÜѕ:)
Yaş: 25
Mesajlar: 55.550
Bahsedildi: 0 mesajda
Davet edildi: 0 konuda
Rep Durumu
Tecrübe Puanı: 3118
Rep Puanı: 80472
Rep Derecesi:
~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.~~Dilara~~ Çok ünlü.
Standart

31. Kitaplarda mol tanımı yapılırken 12C ye göre tanım yapılmış. Neden karbon da başka atoma göre değil? Önceleri başka atomlar kullanılmış ama en son mol tanımı karbona göre neden 12C? Bir de avagadro sayısı ile mol arasındaki ilişki ne? Neden avogadro sayısı 602 10*23 bu sayı nerden geliyor?
Atomların kütleleri günlük hayatta kullanılan hiç bir tartı aletiyle ölçülemeyecek kadar küçüktür ve o nedenle de atom kütleleri gibi kütle spektroskopisi tekniği kullanılarak hesaplama yöntemiyle bulunur. Atom kütlelerinin böyle küçük olması maddelerle kimyasal reaksiyon yaparken onları tartarak işlem yapmamızı imkânsızlaştırmaktadır. Bu nedenle de atom kütlelerinden bahsedilirken onların kütlesinin gram cinsinden değerinden değil bir standarda göre bağıl kütlelerinden bahsedilir. Bağıl kütle denilmesinden kütlelerin kıyaslanacağı anlaşılmalıdır. Ancak nesneler arasında kıyaslama yapılırken önce bir standard seçilmesi gerektiği ve diğer nesnelerin bu standarda göre daha uzun daha kısa daha ağır gibi kıyaslanması gerektiği açıktır. Standard olarak seçilen büyüklüğe bir ad verilerek ve diğer nesnelerin bu standard nesnenin kaç katı olduğu ölçülerek standard nesnenin birimi cinsinden ifade edilir. Örneğin 1 m ve 1 kg gibi standard birimler seçilmemiş olsaydı 5 kg ve 5 m ölçülemezdi ve algılanamazdı. Atomların kütleleri tartılamayacak kadar küçük olduğuna göre elementlerden birinin atomunu standard atom kabul edilip diğer atomların standard atomla kıyaslanması gerekir. Zaman içinde oksijen ve hidrojen atomları standard atom olarak kullanılmışlardır ancak daha sonra karbon 12 atomu ( ) standard atom olarak kullanılmaya başlamıştır. Çünkü doğada saf halde en yaygın olarak bulunan kararlı bir izotoptur. Bir karbon 12 atomunun kütlesi 12 atomik kütle birimi (akb) olarak kabul edilmiş ve karbon 12 atomunun 1/12 sine 1 atomik kütle birimi (1 akb) denilmiştir. Atomik kütle birimi sembolü "U"dur. Diğer atomların kütleleri kütle spektrometresi kullanılarak ve kütleleri karbon 12 atomunun kütlesiyle kıyaslanarak bulunmuştur. 1 hidrojen atomunun kütlesinin karbon atomunun kütlesinin 1/12 i olduğu görülmüştür. Diğer elementler için de aynı kıyaslamalar yapılarak bütün elementlerin bir atomunun bir karbon 12 atomunun kaç katı olduğu tespit edilmiştir.

Magnezyum atomunun kütlesi karbon atomunun kütlesinin 2 katı denildiği zaman magnezyum atomunun kütlesinin 24 U olduğu kolayca bulunabilir. Sonuç olarak periyodik tabloda elementlerin sembollerinin altında verilen ve kütle numarası denilen rakamlar o elementin bir atomunun karbon 12 atomunun 12 de birinin kaç katı olduğunu gösterir.

İyonların element atomlarının elektron alması veya vermesi sonucu oluştuğu ve ayrıca elektronun kütlesinin proton ve nötronun kütlesinin yanında ihmal edilebilecek kadar küçük olduğu düşünülürse bir Na+ iyonunun kütlesinin bir Na atomunun kütlesine eşit alınabileceği görülür.

Kütle spektrometresi kullanılarak bir karbon 12 atomunun kütlesi hesaplanmış ve 19926x10-23 gram olduğu bulunmuştur. Buradan da görülebileceği gibi bu miktar günlük hayatta kullanılan tartım cihazlarıyla tartılamayacak kadar küçük bir değerdir. Kimyacılar kimyasal maddelerin tartılabilen miktarları ile işlem yaparlar. Ancak tartarak aldıkları bir miktar maddede o maddeyi meydana getiren taneciklerden kaç tane olduğunu da bilmek isterler. Çünkü kimyasal reaksiyonlarda elementler ve bileşikler belirli oranlarda birleşerek yeni bileşikleri oluştururlar. Kimyacılar madde miktarını mol olarak ifade ettikleri için belirli bir maddenin belirli bir kütlesi esas alınarak bir mol maddenin tarif edilmesi ve o miktar içindeki tanecik sayısının hesap edilmesi gerektiği açıktır. Standard madde olarak karbon 12 atomlarından oluşmuş madde ve miktar olarak da karbon 12’nin 12 gramı esas alınarak bir mol tarifi yapılmıştır. Buna göre 12 gram karbon 12 de bulunan kadar taneciğe sahip madde miktarı 1 moldür. O halde 12g karbon 12 de kaç tane karbon atomu olduğunun bilinmesi her hangi bir maddenin 1 molünün kütlesinin bilinmesini sağlayacaktır. Bir karbon atomunun kütlesinin kütle spektrometresi ile tayin edildiği ve 19926x10-23 gram olduğu belirtilmişti. Buradan 12 gram karbonda bulunan tanecik sayısı hesaplanmıştır.

1 mol karbondaki tanecik sayısı= = 602x1023

Eşitliğe tersinden bakarak bu durumu şöyle de ifade edebiliriz. Bir maddenin 602x1023 taneciğini içeren madde miktarı 1 mol dür. Yani 602x1023 tane demir atomundan oluşan demir miktarı 1 moldür. Bu sayıya Avogadro sayısı denir. **ümünden çok sonra Avogadro'ya saygı için sayıya bu ad verilmiştir. Çünkü Avogadro gazlarla ilgili deneyler yapıp aynı şartlardaki bütün gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda tanecik olduğunu ilk defa ortaya koyarak daha sonraki bilimsel gelişmelerin sürükleyicisi olmuştur.

Doğada C’ nin bulunma oranı %989 ve 13C’ün bulunma oranı %11 dir. Bunun anlamı doğadaki her 1000 karbon atomundan 989 tanesi C atomu ve 11 tanesi de 13C atomudur. 5 gram karbon içindeki karbon atomlarının sayısı bulunacak olduğu zaman bu miktar bir karbon 12 nin kütlesine veya bir karbon 13’ün kütlesine bölünse de 5 gram karbon içindeki karbon atomlarının sayısı doğru olarak bulunamaz. Bunun için öncelikle ağırlıklı ortalama karbon atomu kütlesinin bulunması gerekir. Ağırlıklı ortalama kütle izotopların doğada bulunma yüzdeleri ile kütleleri çarpımının toplamıdır.

Ağırlıklı Ortalama kütle =
Bu değer izotoplar karışımı olarak bulunan karbon atomlarının ortalama kütleleridir. Diğer elementler için de durum aynıdır. O nedenledir ki periyodik tabloda kütle numaraları tam sayı değildir. Hesaplamalarla ilgili işlemlerde karbon atomunun kütlesi 12U olarak alınır.

Bir karbon atomunun ağırlıklı ortalama kütlesi 12U olduğuna göre 1 mol karbonun kütlesi kaç U dur. Bunu bulabilmek için bir mol karbonda 602x1023 tanecik olduğunu bilmek yetecektir ve 1 mol karbon 602x1023 x 12U dur. Ayrıca1 mol karbon 12g olduğuna göre 602x1023 x 12U = 12g dır. Buradan;

602x1023 x U = 1g sonucuna ulaşılır. Diğer bir ifadeyle

1 mol U = 1g’dır.

Bunun anlamı: ağırlıklı ortalama atom kütlesi yaklaşık 1U olan hidrojen atomunun 1 molünün 1g olması demektir.

Sonuç olarak: Periyodik tabloda bir elementin üzerinde kütle numarası olarak verilen rakam hem o elementin bir atomunun akb (U) cinsinden ağırlıklı ortalama kütlesine hem de o elementin 602xl023 taneciğinin (1 molünün) gram cinsinden kütlesine yani mol kütlesine eşittir. Bu nedenledir ki bir elementin kütlesi verilirken ya bir atomunun ağırlıklı ortalama kütlesi akb cinsinden veya bir molünün kütlesi gram cinsinden ifade edilir. Örneğin; Pb: 208U veya Pb: 208 g / mol

32. Asit ve bazların nötrleşmesi sonucu oluşan ısıların nedeni kimyasal reaksiyonlar ve enerji hakkında kısa bilgi verir misiniz?
Asit baz (nötralleşme) tepkimelerinde diğer tepkimelerde olduğu gibi tepkimeye giren maddelerde mevcut bazı bağlar koparken yerine yeni bağlar oluşur. Bağ kopması enerji gerektirir; bağ oluştuğunda ise enerji açığa çıkar. Eğer oluşan bağların enerjisi kopan bağlardan fazlaysa başka (zayıf bağlar kopup yerine kuvvetli bağlar oluşuyorsa) bu enerji farkı kadar ısı ortama verilir.

Örneğin HCl çözeltisi ile NaOH çözeltisinin karıştırıldığında gerçekleşen asit-baz tepkimesiyle ortama ısı verilir. Aşağıdaki tepkimede görüldüğü gibi H-O bağı oluşmuştur bu bağın oluşumu kadar enerji ısı olarak açığa çıkar.

Tepkime : H+(**) + Cl-(**) + Na+(**) + OH-(**) à Na+(**) + Cl-(**) + H2O(s)

Net tepkime : H+(**) + OH-(**) à H2O(s)


33. Günlük hayattaki kanser yapıcı organik maddeler hakkında bilgi verir misiniz?
Formaldehit ve uçucu organik bileşikler kapalı ortam kirleticileri olarak bilinirler ve sağlığa oldukça zararlıdırlar. Düşük konsantrasyonlarda uyuşukluk baş ağrısı ve yorgunluk gibi özellikle sinir sistemiyle ilgili şikayetlere sebep olan uçucu organik bileşikler ve formaldehit maruziyetin kronik hale gelmesi ile kanserojenik etkiler göstermektedirler. Ayrıca düşük konsantrasyonlardaki UOB’lere sürekli maruziyet solunum yolu hastalıklarına ve astıma sebep olmaktadır (Norback ve Ark. 1995). Benzen toluen etilbenzen ksilen ve stiren yüksek toksisiteleri ile en zararlı UOB’ler olarak gruplandırılabilirler (Lee ve Ark. 2001). Maruz kalınan konsantrasyon yükseldikçe etkilerin ağırlaştığı koma ve ölüme kadar gidebildiği görülmüştür (Sandmeyer 1982).

Bazı Uçucu Organik Bileşikleri için Toksisite Değerleri (US EPA 1998ab) Kimyasal
Referans doz

(mg/kg/gün)
Kanser faktörü

(mg/kg/gün)-1
US EPA

kanser sınıflandırması

Benzen
8.57x10-3
2.73x10-2
A (Kanserojen)

Toluen
1.14x10-1
_
-

Etilbenzen
2.86x10-1
_
-

Ksilen
2.86x10-2
_
-

Stiren
2.86x10-1
_
-

Karbon tetraklorür
7x 10-4
1.3x 10-1
B2 (Kanserojen olma olasılığı yüksek)

Kloroform
1 x 10-2
6.1 x 10-3
B2 (Kanserojen olma olasılığı yüksek)

Vinil klorür
9 x 10-3
0.6
C (Kanserojen olma ihtimali var)

Metil klorür
6 x 10-2
7.5 x 10-3
B2 (Kanserojen olma olasılığı yüksek)

Etilen dibromür
-
85
B2 (Kanserojen olma olasılığı yüksek)


Ticari ürünler: Alifatik hidrokarbonlar (n-dekan dallanmış alkanlar aromatik hidrokarbonlar (toluen ksilen) halojenlenmiş hidrokarbonlar (metil klrorür) alkoller ketonlar (aseton metil etil keton)aldehidler (formaldehit) esterler (glikoleterler) terpenler (limonen alfa-pinen)

Boyalar: Alifatik hidrokarbonlar (n-hekzan n-heptan) aromatik hidrokarbonlar (toluen) halojenlenmiş hidrokarbonlar (metil klorür propilen diklorür) alkoller ketonlar (metil etil keton) esterler (etil asetat) eterler (metil eter etil eter butil eter)

Yapıştırıcı malzemeler: Alifatik hidrokarbonlar (hekzan heptan) aromatik hidrokarbonlar halojenlenmiş hidrokarbonlar alkoller aminler ketonlar (aseton metil etil keton) esterler (vinil asetat)

Döşeme ve kumaşlar: Aromatik hidrokarbonlar (stiren bromlaşmış aromatikler) halojenlenmiş hidrokarbonlar (vinil klorür) aldehitler (formaldehit) eterler esterler.

Yapı malzemeleri: Alifatik hidrokarbonlar (n-dekan n-dodekan aromatik hidrokarbonlar (toluen etil benzen) halojenlenmiş hidrokarbonlar (vinil klorür) aldehitler (formaldehit) ketonlar (aseton) eterler esterler

34. Merhaba ben alkollerin kapalı formülü hakkında bir soru soracaktım örneğin metanolü CH3OH yerine CH4O şeklinde belirtmemin bir sakıncası var mı yani metanolün kalıbı mı bu CH3OH ? Ben bir propantriol örneği gördüm C3H8O3 olarak almış OH düzeni oluşturmamış.
“Kapalı formül” terimi bazı karışıklıklara neden olduğundan bunun yerine molekül formülü terimi kullanılmaktadır. Molekül formülü aynı olan birden çok yapı olabilir. Örneğin C2H6O molekül formülüne sahip birbirlerinin yapısal izomeri olan iki yapı vardır. Bunlardan biri “etil alkol” diğeri de “dietil eter”dir. Formül C2H6O olarak yazıldığında bu molekül formülünün hangi yapıyı belirttiği anlaşılamaz. Oysa C2H5OH formülü etil alkolü; CH3OCH3 formülü de dietil eteri göstermektedir. Dikkat edilirse yazılan iki formülde de alkol ve eter fonksiyonel grupları gösterilmiş; etil alkolde hidrojen atomlarından birinin oksijen atomuna bağlı olduğu dietil eterde ise oksijen atomunun iki karbon atomuna bağlandığı anlaşılmaktadır. Alkollerin genel formülü R-OH; eterlerin genel formülü R-O-R dur; dolayısıyla yukarıdaki molekül formülleri yazılırken bu gösterimlere dikkat edilir.

Sorunuza dönülecek olursa CH4O molekül formülüne sahip sadece bir yapı - metil alkol - olsa da prensip gereği genellikle molekül formülünün bileşiğin yapısı hakkında daha ayrıntılı bilgiler vermesi amacıyla molekül formülünde bileşiğin fonksiyonel grubunun gösterilmesi tercih edilir. CH3OH şeklinde bir gösterim bize bu molekül formülünün bir alkole ait olduğunu belirtmektedir.

Sorunuzun dev***** gelince propantriol olarak adı verilmiştir. Adından da yapıda üç –OH grubu olduğu anlaşılır ki o zaman C3H8O3 molekül formülü verilebilir. Ancak adı verilmeden molekül formülüne bakarak bileşiğin triol olduğu anlaşılamaz. Bu durumda formül C3H5(OH)3 olarak verilmelidir

35. NaCl bileşiğinin molekül (!) yapısı ve şekilleri hakkında bilgi verir misiniz?
Sodyum atomu 1A grubundadır ve son kabuğunda 1 elektron vardır. Klor atomu ise 7A grubundadır ve son kabuğunda 7 elektron vardır. 1A grubundaki bir metalle 7A grubundaki bir ametalin atomlarının bir araya gelmesi sonucu öncelikle 1A grubundaki metalin bir atomunun son yörüngesindeki bir elektron 7A grubundaki ametalin bir atomunun son yörüngesine geçecek ve sonuçta 1A grubu metalin pozitif iyonu ve 7A grubu ametalin ise negatif iyonu oluşacaktır. Bu elektron alış verişi neticesinde atomlardan daha yüksek enerjili türler olan iyonlar meydana gelecektir. Ancak zıt yükler birbirini çektiği için iyonlar arasında çekim kuvveti doğacak ve bunun sonucu olarak da çevreye enerji verilecektir. İyonlar arasındaki çekim kuvveti doğması ile çevreye verilen enerji atomlardan iyon oluşması sırasında alınan enerjiden daha büyük olduğu için de toplam olarak sistemin enerjisi azalmış olacaktır. Net sonuç ise atomlardan soy gaz düzenine ulaşmış türlerin meydana gelmesi ve bunun sonucu olarak iyonik bağın oluşmasıdır. Fakat şurası hiç unutulmamalıdır ki iyonik bağ meydana gelirken hiçbir zaman sadece bir pozitif iyonla bir negatif iyon arasında bir çekim kuvveti doğarak sadece bir pozitif iyonla bir negatif iyondan oluşan iyon çiftleri oluşmaz. Yani iki iyot atomundan bir iyot molekülünün meydana geldiği gibi bir pozitif iyonla bir negatif iyonun bir araya gelerek bir molekül meydana getirdiği bir yapı doğada mevcut değildir. Katyonun ve anyonun büyüklüğüne göre bir katyonun birden çok anyon tarafından ve bir anyonun birden çok katyon tarafından çekilmesiyle iyonlar topluluğundan oluşan birimler meydana gelir ve bu birimlerin üç boyutta birbirlerine eklenmesiyle iyonik örgüye sahip maddeler meydana gelir.

Şimdi bu anlatılanları bir örnekle açıklamalım. Sodyum 1 A grubu klor ise 7A grubu elementidir. Sodyum elementi ile klor elementi bir araya geldikleri zaman sodyum atomları son kabuklarındaki birer elektronlarını klor atomlarına ve*rerek sodyum + iyonları ve klor - iyonları oluşur. Bu durumu birer atomlarını esas alarak gösterelim.


Sodyum iyonunun yarıçapının sodyum atomundan daha küçük fakat klor iyonunun yarıçapının klor atomundan daha büyük olduğuna dikkat ediniz ve sebebini açıklamaya çalışınız.

Pozitif ve negatif iyonlar meydana geldiğine göre zıt yükler arasında çekim kuvveti doğması doğaldır. Fakat iyonlar arasındaki çekim kuvveti sadece bir iyonun bir iyonla eşleşmesi seklinde değildir.

Na+ + Cl- à Na-Cl şeklinde bir yapı yoktur.

Bir hidrojen molekülünden bahsedilebilir ve H2 formülü iki hidrojen atomundan meydana gelmiş bir molekülü gösterir. Bu moleküllerin bir araya gelmesiyle hidrojen gazı meydana gelir. H2O formülü bir su molekülünü gösterir ve H2O moleküllerinin bir araya gelmesiyle su meydana gelir. Fakat hiçbir zaman NaCl formülüyle gösterilebilecek ve bir sodyum iyonuyla bir klor iyonundan meydana gelmiş bir yapı yoktur. Eğer olsaydı onun adı sodyum klorür molekülü olacaktı. Halbuki molekül tarif edilirken "kabuklarında elektron eksikliği olmayan yüksüz parçacıktır ve atomlar kovalent bağla ballandıkları zaman meydana gelirler" denilmişti. NaCl yapısında da sodyumun ve klorun kabuklarında elektron eksikliği yoktur. Fakat bu yapıda bir sodyum atomu ile bir klor atomu bulunmaz. Bu yapıda bir sodyum iyonu ile bir klor iyonu vardır ve bu yapı NaCl şeklinde gösterilemez. Na sodyum iyonunun sembolüdür. Sodyum iyonundan bahsedildiğine göre Na+ dan ve klor iyonundan bahsedildiğine göre de Cl- den bahsediliyor demektir.

Şimdi tekrar sodyum klörürün yapısına dönelim. Sodyum klorürün yapısı incelendiği zaman her bir klor iyonunun 6 sodyum iyonu ile ve her bir sodyum iyonunun da 6 klor iyonu ile çevrilmesinden oluşan bir iyonik örgüden meydana geldiği görülmüştür (Şekil 4.5).

Bir miktar sodyum klorürdeki sodyum iyonlarının sayısı ile klor iyonlarının sayısı birbirine eşinir. Bu durum mo**** yapılarak görülebilir.


Sonuç olarak: sodyum klorür bileşiği sodyum klorür moleküllerinden oluşmaz. Bunun yerine iyonların bir araya gelmesiyle meydana getirdikleri iyonik örgüden oluşur. Bu örgüde klor iyonlarının sayısı sodyum iyonlarının sayısına eşittir.

36. Ders materyali nasıl bir şey ve resimleri
Ders materyali öğretmenlerin derslerinde kullandıkları somut araçlardır. Ders materyali modeller haritalar power point sunusu oyun hamurları bir konudaki resimler vs olabilir. Bu sitede de öğretmenlerin faydalanması amacıyla elektronik bazı ders materyalleri bulunmaktadır.

37. 9.sınıf dersinde boyalar ve bileşenler tam olarak anlatılmıyor; sorum şu: bileşen nedir?
Boyalar çözücü bağlayıcı madde ve renklendirici olmak üzere üç bileşenden oluşuyor. Burada “bileşen” kelimesi “karışımı oluşturan maddeler” anlamındadır. Bu bileşenler hakkında ayrıntılı bilgi için ”google arama sonucu” inceleyebilirsiniz.

38. Kuru pillerde gerçekleşen tepkimelerde indirgen-yükseltgen maddeler nelerdir?
Volta pillerinin en yaygın olanı Fransız kimyacısı Georges Leclanche tarafından icat edilmiştir. Serbest sıvısı olmadığından kuru pil veya flaş pili olarak adlandırılan Leclanche pilinde çinko anotta yükseltgenme karbon (grafit) katotta ise indirgenme olur. Elektrolit MnO2 ZnCl2 NH4Cl ve karbon siyahı içeren ıslak bir macundur. Anot yarı tepkimesi basittir.

Yükseltgenme: Zn(k) Zn2+(**) + 2e-

İndirgenme biraz daha karmaşıktır. Temelde MnO2 +3 yükseltgenme basamağında Mn içeren bileşiklere indirgenmesini kapsar. Örneğin

İndirgenme: 2 MnO2(k) + H2O(s) + 2e- Mn2O3(k) + 2OH- (**)

NH4Cl ‘den NH4+ ile OH- arasında asit-baz tepkimesi meydana gelir.

NH4+ (**) + OH-(**) NH3(g) + H2O(s)

Akımı bozacağı için katot civarında NH3(g) artışına izin verilmez. Bu durum Zn2+(**) ile NH3(g) ‘ten [Zn(NH3)2]2+ kompleks iyonu oluşturan bir tepkimeyle önlenir. Kompleks iyon klorür tuzu olarak kristallenir.

Zn2+(**) + 2 NH3(g) + 2Cl-(**) [Zn(NH3)2]Cl2(k)

Sonuç olarak kuru pillerde indirgen madde diğer bir deyişle yükseltgenen madde Zn(k)’dır. Yükseltgen yani indirgenen madde ise MnO2(k)’dır.

39. Lidyumflorür molekülünün (!) yapısı nasıldır?
Lityum florür standart şartlarda beyaz katı bir tuzdur. Bilinen diğer maddelere göre ultraviyole ışınlarını daha iyi geçirir. Lityum florür bileşiği lityum florür moleküllerinden oluşmaz. Bunun yerine iyonların bir araya gelmesiyle meydana getirdikleri iyonik örgüden oluşur. Bu örgüde flor iyonlarının sayısı klor iyonlarının sayısına eşittir.

Aşağıdaki şekilde de görüldüğü gibi bu bileşik kübik kristal yapıya sahiptir.


40. Şap ın yapısı nasıldır ve kullanım alanları nelerdir?
Şapların genel formülleri M1 M3(SO4)2 . 12 H2O şeklindedir. Burada M1 = Na+ K+ Cs+ NH4+ ; M3 = Al3+ Fe3+ Cr3+ v.b olabilir. Bunlar çift tuzlar grubuna girer. Özellikleri yönünden bileşenlerinin toplamsal özelliklerini gösterirler. Yani bu özellikleriyle kompleks tuzlardan ayrılırlar. Çünkü kompleks tuzlar bileşenlerinden farklı özellik göstertirler.

Potasyum-Alüminyum şapına (KAl(SO4)2.12H2O) adi şap denir. boyacılıkta kağıt şeker kibrit sanayinde ve tıpta kan durdurucu olarak kullanılır. Kan durdurma özelliği kandaki albümin maddesini çökeltmeye dayanır. Sulardaki yabancı maddeleri pıhtılaştırarak çökelttiği için suyu dezenfekte etmede de kullanılır.




__________________


Uykum Gibi Gelsene...!




Kardelen' immmm

~~Dilara~~ isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Cevapla

Bookmarks

Etiketler
arasi, calisma, cevaplari, dersi, fen, kitabi, sinif, teknoloji


Konuyu Toplam 1 Üye okuyor. (0 Kayıtlı üye ve 1 Misafir)
 
Seçenekler
Stil

Yetkileriniz
Konu Acma Yetkiniz Yok
Cevap Yazma Yetkiniz Yok
Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok

BB code is Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-Kodu Kapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık



WEZ Format +3. Şuan Saat: 05:40 AM.
"5651 Sayılı Kanun'un 8.Maddesine ve T.C.K'nın 125. Maddesine göre Forumumuzdaki Üyelerimiz, yaptıkları paylaşımlardan sorumludur. Forumumuzda bulunan bir içeriğin, kanunlara aykırı olduğunu veya yanıltıcı olduğunu düşünüyorsanız lütfen buradan ( kemalyanal@yahoo.com ) bize bildirin."
Protected by CBACK.de CrackerTracker

Add to Google Suchmaschinenoptimierung mit Ranking-Hits Add to Google
| Tags | Gizlilik Bildirimi | dC| Death Chasers Klan | Link Ekle | Sitemap | Link Ekle | GençMekan |

Search Engine Optimization by vBSEO 3.3.0